*** QU¡M¡C4***

Índice: *Tipos de reacciones *Separación de mezcla (cromatografía en papel) *Reacción del cobre *Reacción del pergamandato de potasio con glicerina *Obtención de alcohol sólido *Obtención de una base *Escena sangrienta
**TIPO DE REACCIÓN**

Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total. Desde un punto de vista octogonal se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base.

**SEPARACION DE MEZCLAS **

Las mezclas se pueden separar por medios físicos sencillos. Si las mezclas son heterogéneas, habitualmente usamos la sedimentación / decantación y la filtración / cribado. Si las mezclas son homogéneas (disoluciones) los métodos suelen necesitar algo más de energía: destilación, evaporación / cristalización, extracción, etc. Algunas veces hemos de separar mezclas de los dos tipos que se encuentran en el mismo sistema; es decir, una mezcla heterogénea en sus componentes homogéneos. Estos componentes algunas veces son disoluciones que a su vez debemos separar en sustancias puras.

**REDUCION DE COBRE** Una alternativa de lixiviación de minerales cupríferos es mediante el ácido nítrico y posterior recuperación por electrodeposición directa del cobre fino. El proceso de lixiviación con ácido nítrico para procesar minerales de cobre, se desarrollo a fin de sustituir el ácido sulfúrico por ser un insumo químico fiscalizado (iqf) La ventaja principal es que se trabaja a condiciones normales con diversos materiales de cobre, ya que el ácido nítrico es un agente corrosivo que reacciona instantáneamente y disuelve el cobre del mineral. Así mismo se recicla la solución lixiviante una vez que se ha extraído el cobre por electrodeposición directa al medio lixiviado.

**REACION DE KMILO**

SE PRODUCE POR QUE EL KMnO4 ES UN AGENTE OXIDANTE MUY FUERTE ES DECIR ... va a facilitar que el metal.. K .. se una con el oxigeno fácilmente... y el Mn también ... loxico al reducirse FORMARIA OXIDO DE Mn 3 .... KMnO4 + C3H5(OH)3 ----->K2O + Mn2O3 + CO2 + H2O ... O SINO... KMnO4 + C3H5(OH)3 ----->K2O + Mn2O3 + C + H2O ...

**OBT. DE ALCOHOL SOLIDO**

En química se denomina alcohol a aquellos hidrocarburos saturados, o alcanos que contienen un grupo hidroxilo (-OH) en sustitución de un átomo de hidrógeno enlazado de forma covalente. Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o terciarios, en función del número de átomos de hidrógeno sustituidos en el átomo de carbono al que se encuentran enlazado el grupo hidroxilo. A nivel del lenguaje popular se utiliza para indicar comúnmente una bebida alcohólica, que presenta etanol, con formula química CH3CH2OH.

**OBT. DE UNA BASE

Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH: KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa) Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.

***practica 1***

Materiales: Tubos de ensayo

Reactivos: sulfúrico, hidróxido de amonio PROCEDIMIENTO: En un tubo de ensayo coloque 2 ml de hidróxido de amonio y 2 ml de sulfúrico.

observaciones: observamos que al mesclar los 2 reactitos hay una reaccion instantanea algo brusca.

practica 2***

Materiales: Botella de penicilina
Reactivos: acido nítrico, un trozo de cobre
PROCEDIMIENTO: En una botella coloque 2 ml de acido nítrico y el trozo de cobre.
observaciones : cambio de color y sale como humo su raccion fue un poco tarada .

***practica 3***

Materiales: 1 recipiente, algodón
Reactivos: permanganato de potación y gliserina

observaciones:su raccion tardo como de 5 a 10minutos sali una flama y ternino como carbon.

**practica 4 **

Materiales: 1 recipiente

Reactivos: acetato de calcio

PROCEDIMIENTO: En 1 resipiente coloca 3ml de acetato de calcio y 6 o 7 del otro

observaciones:

***practica 5***

Materiales: pinzas, serillos, botella y 1 trozo de

reactivos:ácido clorhídrico

PROCEDIMIENTO :Coloca un trozo de lámina en la pinzas ,prender la lamina con los serillos, colocas los residuos de la lamina , y le colocas ácido clorhídrico.

obsrvaciones:

***practica 6***

Materiales: aparato de kipp y 1 hoja Reactivos: alcohol PROCEDIMIENTO: en el kipp colocas alcohol , en la hoja has un punto después colocas la hoja en el recipiente

** PRACTICA 7 **

Materiales: Reactivos: yoduro de potasio,, acetato de plomo PROCEDIMIENTO: coloca 1 o 2 gotas de yoduro de potación y 10 gotas de acetato de plomo

** practica 8**

Materiales: un termómetro , cerrillos y unas pinzas. REACTIVOS:cloruro covaltoso PROCEDIMIENTO: con el termómetro mides la temperatura del cloruro covaltoso , con unas pinzas lo pones a calentar y nuevamente mides la temperatura .

practica 9 **

Materiales: una hoja blanca
Reactivos: cloruro cobaltoso PROEDIMIENTO: en la hoja escribes , con el cloruro cobaltoso , lo sacas al sol y dejas que se seques.